🎯 학습 목표
- 전자의 이동으로 이온이 생기는 원리를 이해해요.
- 대표적인 양이온과 음이온의 이온식을 정확히 외워요.
- 전자배치 중심의 서술형 문장을 쓸 수 있어요.
⚛️ 개념 정리: 양이온 vs 음이온
| 구분 | 전자 이동 방향 | 생성 이유 | 대표 예시 |
|---|---|---|---|
| 양이온 | 전자를 잃음(−) | 바깥껍질 전자를 버려 안정화 | Na⁺, Mg²⁺ |
| 음이온 | 전자를 얻음(+) | 전자껍질을 채워 안정화 | Cl⁻, O²⁻ |
💬 요약 문장:
양이온은 원자가 전자를 잃고, 음이온은 원자가 전자를 얻어 전하를 띠는 입자이다.
🧪 대표 이온 이온식 정리표
✅ 단원자 이온 (전자껍질로 설명 가능)
| 이름 | 이온식 | 이름 | 이온식 | 이름 | 이온식 |
|---|---|---|---|---|---|
| 수소이온 | H⁺ | 리튬이온 | Li⁺ | 플루오린화이온 | F⁻ |
| 나트륨이온 | Na⁺ | 칼륨이온 | K⁺ | 염화이온 | Cl⁻ |
| 칼슘이온 | Ca²⁺ | 마그네슘이온 | Mg²⁺ | 브로민화이온 | Br⁻ |
| 알루미늄이온 | Al³⁺ | 납이온 | Pb²⁺ | 아이오딘화이온 | I⁻ |
| 은이온 | Ag⁺ | 아연이온 | Zn²⁺ | 산화이온 | O²⁻ |
| 황화이온 | S²⁻ | 구리이온 | Cu²⁺ | 카드뮴이온 | Cd²⁺ |
| 바륨이온 | Ba²⁺ |
🧬 다원자 이온 정리표 (전자껍질로 설명되지 않음)
| 이름 | 이온식 | 이름 | 이온식 |
|---|---|---|---|
| 암모늄이온 | NH₄⁺ | 수산화이온 | OH⁻ |
| 탄산이온 | CO₃²⁻ | 질산이온 | NO₃⁻ |
| 황산이온 | SO₄²⁻ | 아황산이온 | SO₃²⁻ |
| 인산이온 | PO₄³⁻ | 아세트산이온 | CH₃COO⁻ |
| 과망가니즈산이온 | MnO₄⁻ | 크롬산이온 | CrO₄²⁻ |
📘 명명 규칙 정리 요약
- 단원자 음이온: 원소명 + ‘화이온’ (예: 염화이온, 황화이온)
- 다원자 이온: 보통 ‘화’ 생략, 고유 명칭 사용 (예: 질산이온, 인산이온, 탄산이온)
💡 예외:
- 수산화이온(OH⁻)은 다원자 이온이지만, 화이온 명칭 유지
→ 전통적으로 수소와 산소의 결합을 “수산화”라고 표현 - 다원자 이온 중 유일한 양이온은 → 암모늄이온 NH₄⁺
📝 서술형 문제 세트
1. 양이온과 음이온이 형성되는 과정을 전자의 이동으로 설명하세요.
→ 양이온은 원자가 전자를 잃어 양전하를 띠고, 음이온은 전자를 얻어 음전하를 띤다.
이는 안정한 전자배치를 만들기 위한 것이다.
2. 알루미늄이 양이온이 되는 과정을 전자 배치와 함께 설명하시오.
→ 알루미늄은 전자 13개를 가지고 있고 (2, 8, 3)이다.
전자 3개를 잃어 (2, 8)이 되어 Al³⁺ 이온이 된다.
3. 산소가 산화이온(O²⁻)이 되는 과정을 설명하시오.
→ 산소는 전자 배치가 (2, 6)이며, 전자 2개를 얻어 (2, 8)이 되면서 O²⁻ 이온이 된다.
🎥 유튜브 학습 영상 모음
🌱 마무리 한마디
보이지 않는 전자 하나의 움직임이 원자의 성질을 바꾸고,
세상의 물질을 새롭게 만듭니다.