🎯 학습 목표
- 염소 원자의 구조와 전자 배치를 이해해요.
- 왜 염소가 전자 1개를 받아 Cl⁻ 이온이 되는지 배워요.
- 안정된 전자 껍질 구조를 이해해요.
🔍 염소(Cl)란?
- 자극적인 냄새가 나는 연한 노란색 기체예요.
- 살균 소독제, 수영장 소독 등에 사용돼요.
- 주기율표에서 17족에 속하는 할로젠 원소예요.
🧭 염소의 이름과 기원
- 영어 이름 Chlorine, 그리스어 ‘chloros(연두색)’에서 유래했어요.
- 원소기호 Cl은 이름에서 따왔어요.
📘 염소의 기본 정보
| 항목 | 설명 |
|---|---|
| 원자번호 | 17번이에요. |
| 원소기호 | Cl 라고 써요. |
| 이름 | 염소 (Chlorine) |
| 원자량 | 약 35.5 이에요. |
⚛️ 염소 원자의 전자 구조
- 전자 수: 17개 → 껍질에 2, 8, 7 으로 배치돼요.
- 가장 바깥 껍질(세 번째 껍질)에 전자 7개 있어요.
- 전자 1개를 더 받으면 8개가 되어 껍질이 안정해져요!
🔄 염소가 이온이 되는 과정
염소 원자는 양성자와 전자가 같아서 처음엔 중성이에요:
양성자: 17⁺
전자: 17⁻
⇒ 중성 원자 (0)
그런데 전자 1개를 받으면:
양성자: 17⁺
전자: 18⁻
⇒ 음전하 1개가 많아져서 Cl⁻ 이온이 돼요!
이렇게 전자 1개를 받아서 바깥껍질 전자 수가 8개가 되면 안정한 구조가 되어요.
✅ 염소 이온식
| 항목 | 설명 |
|---|---|
| 원자 기호 | Cl |
| 받은 전자 수 | 1개 |
| 이온식 표기법 | Cl⁻ 또는 Cl^⁻ |
💡 Tip: 염소는 전자 1개를 받아서 2, 8, 8의 안정된 구조가 돼요.
📽️ 관련 영상 보기
▶ 염소가 어떻게 Cl⁻ 이온이 되는지 영상으로 복습해보세요.
📎 다음 콘텐츠 예고
⚛️ [원자 탐험] 마그네슘은 왜 Mg²⁺가 될까?｜전자 두 개를 버린 이유 → 곧 공개됩니다!
🧪 교과 연계 정보
- 초등 6학년 과학: 물질의 구성
- 중학교 1학년 과학: 원소와 이온
🌱 눈에 보이지 않는 원자도, 안정함을 위해 조용히 움직여요.
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