πŸ“˜ Lesson 8. 물질 변화와 ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹

둜

｜물질이 λ°”λ€ŒλŠ” μˆœκ°„μ„ 숫자둜 ν‘œν˜„ν•˜λŠ” κ³Όν•™μ˜ μ–Έμ–΄!

βœ” ν•™μŠ΅ λͺ©ν‘œ

  • 물질이 ν™”ν•™ λ³€ν™”ν•  λ•Œ μ–΄λ–€ λ°˜μ‘μ΄ μΌμ–΄λ‚˜λŠ”μ§€ ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μœΌλ‘œ ν‘œν˜„ν•  수 μžˆλ‹€.
  • λ‹€μ–‘ν•œ ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ„ 예둜 λ“€μ–΄ λ°˜μ‘λ¬Όκ³Ό 생성물, κ³„μˆ˜ λ§žμΆ”κΈ° 원리λ₯Ό 이해할 수 μžˆλ‹€.
  • ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ—μ„œ **λΆ„μž 수의 λΉ„(κ³„μˆ˜λΉ„)**λ₯Ό 보고 λ°˜μ‘ μ „ν›„μ˜ 관계λ₯Ό 해석할 수 μžˆλ‹€.

πŸ“˜ 1. ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ΄λž€?

λ³΅μž‘ν•œ ν™”ν•™ λ³€ν™”λ₯Ό κΈ°ν˜Έμ™€ 숫자둜 κ°„λ‹¨ν•˜κ²Œ λ‚˜νƒ€λ‚Έ 식

ꡬ성 μš”μ†Œμ„€λͺ…μ˜ˆμ‹œ
λ°˜μ‘λ¬Όλ°˜μ‘ 전에 있던 물질Hβ‚‚, Oβ‚‚
μƒμ„±λ¬Όλ°˜μ‘ 후에 μƒˆλ‘œ λ§Œλ“€μ–΄μ§„ 물질Hβ‚‚O
κ³„μˆ˜ν™”ν•™μ‹ μ•žμ— λΆ™λŠ” 숫자 (λΆ„μž 개수)2Hβ‚‚ + Oβ‚‚ β†’ 2Hβ‚‚O
ν™”μ‚΄ν‘œ (β†’)λ³€ν™” λ°©ν–₯을 λ‚˜νƒ€λƒ„ (μ™Όμͺ½β†’μ˜€λ₯Έμͺ½)λ°˜μ‘λ¬Ό β†’ 생성물

βœ… ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ˜ λͺ©μ :

  • λ³΅μž‘ν•œ λ°˜μ‘μ„ λ‹¨μˆœν•˜κ²Œ 정리
  • λ°˜μ‘λ¬Όκ³Ό 생성물 μ‚¬μ΄μ˜ 관계λ₯Ό μ •ν™•ν•˜κ²Œ λ³΄μ—¬μ€Œ

🧠 2. ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹ μž‘μ„± 3단계

단계섀λͺ…μ˜ˆμ‹œ: λ©”ν…ŒμΈμ˜ μ—°μ†Œ
β‘  말둜 μ“°κΈ°λ©”ν…ŒμΈ + μ‚°μ†Œ β†’ μ΄μ‚°ν™”νƒ„μ†Œ + λ¬Ό
β‘‘ ν™”ν•™μ‹μœΌλ‘œ μ“°κΈ°CHβ‚„ + Oβ‚‚ β†’ COβ‚‚ + Hβ‚‚O
β‘’ κ³„μˆ˜ λ§žμΆ”κΈ°CHβ‚„ + 2Oβ‚‚ β†’ COβ‚‚ + 2Hβ‚‚O

🎯 μ›μž μˆ˜λŠ” λ°˜λ“œμ‹œ λ°˜μ‘ μ „ν›„ κ°™μ•„μ•Ό 함!
β†’ μ§ˆλŸ‰ 보쑴의 법칙 적용됨

πŸ“Š 3. κ³„μˆ˜λΉ„μ™€ μ›μž 수 비ꡐ (μ§ˆμ†Œ + μˆ˜μ†Œ β†’ μ•”λͺ¨λ‹ˆμ•„)

Nβ‚‚ + 3Hβ‚‚ β†’ 2NH₃
λ¬Όμ§ˆμ§ˆμ†Œμˆ˜μ†Œμ•”λͺ¨λ‹ˆμ•„
κ³„μˆ˜132
μ›μž 수N 2개H 6개N 2개 + H 6개
λΉ„μœ¨1:3:2μ›μž 수 보쑴 O

πŸ” κ³„μˆ˜λΉ„λ₯Ό μ΄μš©ν•΄ λ°˜μ‘ μ „ν›„μ˜ λΆ„μž 수, μ›μž 수 계산 κ°€λŠ₯

❗️ κΌ­ μ™Έμ›Œμ•Ό ν•  것

  • ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹ 3단계: 말둜 β†’ 화학식 β†’ κ³„μˆ˜ λ§žμΆ”κΈ°
  • κ³„μˆ˜λŠ” 화학식 μ•žμ—λ§Œ 씀 (μ ˆλŒ€ 화학식 μ•ˆμ— 쓰지 말기!)
  • μ§ˆλŸ‰ 보쑴 법칙: μ›μž μˆ˜λŠ” λ°˜μ‘ μ „ν›„ κ°™μ•„μ•Ό 함
  • λΆ„μž 수 λΉ„ = κ³„μˆ˜λΉ„ (μ‹œν—˜ 좜제 λΉˆλ„ λ†’μŒ)

✏️ λ―Έλ‹ˆ ν€΄μ¦ˆ (O/X 3문제 + 객관식 2문제)

  1. OX) ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ—μ„œ λΆ„μž μˆ˜λŠ” κ³„μˆ˜λ‘œ μ•Œ 수 μžˆλ‹€. β†’ (O)
  2. OX) COβ‚‚λŠ” μ‚°μ†Œ 2κ°œμ™€ νƒ„μ†Œ 1개둜 된 화합물이닀. β†’ (O)
  3. OX) λ°˜μ‘μ‹μ—μ„œ ν™”μ‚΄ν‘œ 였λ₯Έμͺ½μ€ λ°˜μ‘λ¬Όμ΄λ‹€. β†’ (X)

Q1. λ‹€μŒ 쀑 κ³„μˆ˜κ°€ κ°€μž₯ 큰 ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ€?
A. Hβ‚‚ + Oβ‚‚ β†’ Hβ‚‚O
B. 2Mg + Oβ‚‚ β†’ 2MgO
C. CHβ‚„ + 2Oβ‚‚ β†’ COβ‚‚ + 2Hβ‚‚O
D. Nβ‚‚ + Hβ‚‚ β†’ NH₃
β†’ μ •λ‹΅: C

Q2. μ•„λž˜ 쀑 λ°˜μ‘λ¬ΌλΌλ¦¬ λ°”λ₯΄κ²Œ μ—°κ²°λœ 것은?
A. Hβ‚‚O + COβ‚‚
B. NaCl + CaCO₃
C. Hβ‚‚ + Oβ‚‚
D. Mg + Clβ‚‚ β†’ MgCl
β†’ μ •λ‹΅: C

🧩 μΆ”κ°€ 정리: ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹μ—μ„œ κΌ­ 챙겨야 ν•  보쑰 κ°œλ…λ“€

πŸ”Ή μ—¬λŸ¬ 가지 화학식 정리

물질 이름화학식
κ³Όμ‚°ν™”μˆ˜μ†ŒHβ‚‚Oβ‚‚
μ†ŒκΈˆ(μ—Όν™”λ‚˜νŠΈλ₯¨)NaCl
μ΄μ‚°ν™”νƒ„μ†ŒCOβ‚‚
μΌμ‚°ν™”νƒ„μ†ŒCO
νƒ„μ‚°μΉΌμŠ˜CaCO₃
νƒ„μ‚°μˆ˜μ†Œλ‚˜νŠΈλ₯¨NaHCO₃
νƒ„μ‚°λ‚˜νŠΈλ₯¨Naβ‚‚CO₃

πŸ”Ή μ—¬λŸ¬ 가지 ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹ μ˜ˆμ‹œ

λ°˜μ‘ μ’…λ₯˜λ°˜μ‘식
μˆ˜μ†Œμ˜ μ—°μ†Œ λ°˜μ‘2Hβ‚‚ + Oβ‚‚ β†’ 2Hβ‚‚O
λ§ˆκ·Έλ„€μŠ˜μ˜ μ—°μ†Œ2Mg + Oβ‚‚ β†’ 2MgO
λ§ˆκ·Έλ„€μŠ˜κ³Ό μ—Όμ‚° λ°˜μ‘Mg + 2HCl β†’ MgClβ‚‚ + Hβ‚‚
μ—Όκ³Ό μ—Ό λ°˜μ‘Naβ‚‚CO₃ + CaClβ‚‚ β†’ CaCO₃(μ•™κΈˆ) + 2NaCl
νƒ„μ‚°μˆ˜μ†Œλ‚˜νŠΈλ₯¨μ˜ λΆ„ν•΄2NaHCO₃ β†’ Naβ‚‚CO₃ + COβ‚‚ + Hβ‚‚O

πŸ”Ή λΆ„μž 수의 λΉ„ = κ³„μˆ˜λΉ„ μ‰½κ²Œ μ΄ν•΄ν•˜κΈ°

ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹ μ•ž 숫자(κ³„μˆ˜)λŠ” β€œλΆ„μžκ°€ λͺ‡ 개 λ°˜μ‘ν–ˆλŠ”μ§€β€ μ•Œλ €μ£ΌλŠ” μˆ«μžμ˜ˆμš”!

μ˜ˆμ‹œ 1:

2Hβ‚‚ + Oβ‚‚ β†’ 2Hβ‚‚O

β†’ λΆ„μž 수의 λΉ„: 2 : 1 : 2

μ˜ˆμ‹œ 2:

Nβ‚‚ + 3Hβ‚‚ β†’ 2NH₃

β†’ λΆ„μž 수의 λΉ„: 1 : 3 : 2

βœ… κ³„μˆ˜λŠ” μ•žμ—! 화학식은 κ·ΈλŒ€λ‘œ!
βœ… λ°˜μ‘ μ „ν›„ μ›μž μˆ˜λŠ” κ°™μ•„μ•Ό ν•œλ‹€ (μ§ˆλŸ‰ 보쑴 법칙)

πŸ“Œ ꡐ과 연계 정보

  • 쀑학ꡐ 1ν•™λ…„ κ³Όν•™ 1ν•™κΈ°
    단원: γ€Žλ¬Όμ§ˆμ˜ μ„±μ§ˆκ³Ό 변화』
    핡심 κ°œλ…: ν™”ν•™ λ°˜μ‘μ‹, κ³„μˆ˜, μ§ˆλŸ‰ 보쑴, 기체 λ°œμƒ, μ•™κΈˆ 생성
  • 쀑학ꡐ 3ν•™λ…„: μ—°μ†Œ λ°˜μ‘ 심화, μ‚°ν™”Β·ν™˜μ› κ°œλ… μ—°κ²°
  • 고등학ꡐ ν™”ν•™ I: λ°˜μ‘μ‹κ³Ό λͺ° κ°œλ…, ν™”ν•™λŸ‰λ‘ μ˜ 기초
  • μœ΅ν•© μˆ˜μ—…: μˆ˜ν•™(λΉ„μœ¨), ν™˜κ²½ κ³Όν•™(COβ‚‚), μ‹€ν—˜(μ—°μ†Œ, 기체 λ°œμƒ)

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