✔ 한 줄 요약
전하 교차법만 알면, 분자식은 자동으로 완성! 초등~중등 수준 눈높이에 맞춘 친절한 설명
🎯 학습 목표
- 원소의 결합 방식과 이온의 특징을 이해한다.
- 전하 교차법을 이용해 눈 감고도 분자식을 쓰는 실력을 기른다.
- 다원자 이온 사용 시 괄호 처리 원칙을 확실히 익힌다.
✅ 1단계: 원소의 결합 법칙 이해하기
| 구분 | 원소 | 특징 | 결합 시 공식 |
|---|---|---|---|
| 금속 | Na, Mg, Ca, Al 등 | 전자를 잃어 양이온이 됨 | + 이온 |
| 비금속 | Cl, O, N, S 등 | 전자를 얻어 음이온이 됨 | – 이온 |
| 비금속 + 비금속 | H₂O, CO₂, NH₃ 등 | 공유결합 → 전자 공유 | 원자수 맞춤 |
✔ 예시 공식
- Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- Mg²⁺ + Cl⁻ (×2) → MgCl₂
- Al³⁺ + O²⁻ (×2, ×3) → Al₂O₃
👉 이온의 전하를 교차 곱해서 아래처럼 만드는 게 핵심:
Ca²⁺ + F⁻ → CaF₂ (2:1)
Al³⁺ + SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃ (3:2)
✅ 2단계: 짝수 만들기 마법공식
이온 결합 분자식을 쓸 때는 전하의 절댓값을 최소공배수로 맞춰야 해요.
| 양이온 | 음이온 | 최소공배수 | 결과식 |
|---|---|---|---|
| Al³⁺ | O²⁻ | 6 | Al₂O₃ |
| Ca²⁺ | Cl⁻ | 2 | CaCl₂ |
| Mg²⁺ | N³⁻ | 6 | Mg₃N₂ |
📢 외우는 주문
전하끼리 교차 곱! 괄호는 다원자이온만!
✅ 3단계: 다원자 이온은 괄호!
| 이온명 | 기호 | 예시 분자식 |
|---|---|---|
| 황산이온 | SO₄²⁻ | CaSO₄, BaSO₄ |
| 질산이온 | NO₃⁻ | NaNO₃, Al(NO₃)₃ |
| 탄산이온 | CO₃²⁻ | CaCO₃, Fe₂(CO₃)₃ |
| 암모늄이온 | NH₄⁺ | NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ |
💡 Tip: 다원자 이온이 2개 이상이면 꼭 괄호!
🧠 교과서로 다시 정리하는 핵심 포인트
📌 음이온 이름 짓는 법
- 전자를 얻은 수만큼 음전하 기호(-)
- 이름 끝은 ‘~화 이온’ (예: Cl⁻ → 염화 이온)
🔁 이온 결합 화학식 구성 순서
- 양이온 먼저, 음이온 나중
- 전하 교차 → 아래첨자로
- 숫자 1은 생략, 다원자이온 여러 개면 괄호 사용
🎬 암기 TIP:
왼쪽은 양이온 / 오른쪽은 음이온 → 전하 교차 곱
✏️ 연습 예제 모음
| 반응식 | 분자식 |
|---|---|
| Na⁺ + Cl⁻ | NaCl |
| Ca²⁺ + Br⁻ | CaBr₂ |
| Al³⁺ + SO₄²⁻ | Al₂(SO₄)₃ |
| Fe³⁺ + NO₃⁻ | Fe(NO₃)₃ |
| NH₄⁺ + PO₄³⁻ | (NH₄)₃PO₄ |
🔁 외우는 핵심 구호
- 전하 교차 곱! → 숫자 자동 정리
- 짝수 맞추기 = 전하 최소공배수!
- 괄호는 다원자 이온만!
💡 감성 마무리 문장
화학식은 숫자의 예술이자 원소들의 대화예요.
당신도 분자식으로 그 대화에 참여해 보세요.
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